oxydation

Définitions

1. Corrosion par l’oxygène de l’air ou celui dissous dans l’eau.
2. Réaction chimique dans laquelle l’élément oxydé perd un ou plusieurs électrons.
   broadly

Équivalents

23 autres langues

বাংলাজারণ

Bosanskioksidacijaоксидација

Češtinaoxidace

Suomihapettumahapettuminenhapetusoksidaatio+ 1 more

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Hrvatskioksidacijaоксидација

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日本語酸化酸化反応

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Русскийокислениеоксида́ция

Српскиoksidacijaоксидација

Svenskaoxidationoxidering

Tagalogoksidasyon

Türkçeoksitlenmepaslanmayükseltgenme

Tiếng Việtoxi hoáphản ứng oxy hóa–khử

中文氧化

繁體中文氧化

Exemples

“L’oxydation relativement rapide du fer n'a pas permis de retrouver⟳ aisément, parmi les restes des travaux métalliques que l’antiquité a laissés derrière elle, un grand nombre d'objets fabriqués avec ce métal ; […].”

“La persistance et la dégradabilité correspondent au potentiel de dégradation de la substance ou des substances pertinentes d’un mélange dans l’environnement, soit par biodégradation, soit par d’autres processus, tels que l’oxydation ou l’hydrolyse.”

“L’acier peut également être obtenu par déferraillage des cendres d’incinération, mais avec une perte liée à l’oxydation pendant la combustion. La production d’acier à partir⟳ de ces ferrailles récupérées nécessite deux fois moins d’énergie que la fabrication à partir⟳ de minerai (2500 thermies [10 GJ] par tonne, soit 73 MWh [260 GJ ; il y a contradiction], au lieu de 5000), et évite de générer 700 kg de déchets par tonne produite.”

“Il était chauffé dans un creuset en porcelaine émaillée, au milieu d’une masse de fer porphyrisé qui le préservait de l’oxydation.”

“Le lactate est donc un déchet du métabolisme fermentaire, alors qu’il renferme un pouvoir⟳ réducteur résiduel important. Ce déchet est éliminé des cellules de manière à poursuivre les oxydations cellulaires.”

“Le diiode permettant d’étalonner la solution de thiosulfate peut être aussi préparé extemporanément par oxydation des iodures par le dichromate de potassium en milieu acide selon la réaction : Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → 2 Cr₃⁺ + 3 I₂ + 7 H₂O — (Jean-Louis Burgot, Chimie analytique et équilibres ioniques, Lavoisier, 2011, page 332)”

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